Nose pueden encontrar moléculas de HCl porque el 100% de las moléculas de HCl se han descompuesto en iones de hidrógeno e iones de cloruro. De hecho, los iones de hidrógeno se han unido al agua para formar iones de hidronio (H3O +). Escribiríamos la disociación del ácido clorhídrico como HCl + H2O -> H3O + + Cl-.
calculela concentración de iones de hidrógeno llevando 10 a la potencia del ph negativo. por ejemplo, para una solución de pH 6.5, la concentración de iones dehidróxidode sodio. Si durante esa electrolisis se liberan 500 g de cloro, calcular: a) la cantidad de electricidad necesaria para ello; b) la masa de hidróxido de sodio formada; y c) el volumen de hidrógeno obtenido, medido a 25 C y 780 mm de ° Hg. Masa atómica Cl = 35,5 u . Solución: a) 14,08 F; b) 563 g; c) 168 litros.
Podemosdemostrar que la concentración de S2 − es 1.3 × 10 −13 comparando K a1 y K a2 y reconociendo que la contribución a [H +] de la disociación de HS − es despreciable en comparación con [H +] de la disociación de H 2 S. Así, sustituyendo 0.10 M en la ecuación por K a1 por la concentración de H 2 S, que es esencialmente constante Conocemosel volumen y la concentración de la solución concentrada y podemos averiguar la [OH-] de la solución diluída a partir del dato de pH: pOH = pKw - pH = 14,00 - 11,25 = 2, [OH-] = 10-pOH = 10 -2,75 = 1,78. 10-3 M (= CbD) Según lo visto en ejercicios anteriores, el hidróxido de sodio es una base fuerte que se disocia totalmente en arOOe.como calcular la concentracion de iones hidrogeno
